制备碳酸钠的实验现象？

1.概述

碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。用途广泛。工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠(干态NaHCO3，在270℃的分解)，反应式如下：

NH3+CO2+H2O+NaCl—→NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

在上述第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此可直接用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸氢钠：

NH4HCO3+NaCl—→NaHCO3↓+NH4Cl

2.实验目的

(1)学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取化合物的方法。

(2)巩固天平称量、滴定等操作。

3.实验步骤

(1)化盐与精制

往150mL烧杯中加50mL24%的粗食盐水溶液。用2mol·L-1NaOH和等体积的1mol·　　　　L-1Na2CO3溶液组成的混合溶液调至pH为11左右，然后加热至沸，吸滤，分离沉淀。滤液用6mol·L-1HCl溶液调节pH≈7。

[1]“镁试剂”为对硝基偶氮间苯二酚，在酸性溶液中为黄色;在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后为天蓝色，故可依此检验Mg2+存在与否。

(2)制取NaHCO3

将盛有滤液的烧杯放在水浴上加热，控制溶液温度在30～35℃。在不断搅拌的情况下，分多次把21g研细的碳酸氢铵加入滤液中。然后，继续保温，搅拌30min，使反应充分进行。静置，抽滤，得到NaHCO3晶体。用少量水洗涤两次(除去粘附的铵盐)，再抽干，称量。母液回收。

(3)制取Na2CO3

将抽干的NaHCO3放在蒸发皿中，在煤气灯上灼烧2h，即得Na2CO3。冷却后，称量。

4.纯度1检验

在分析天平上准确称取两份0.25g产品，分别加入两个250mL锥形瓶中，将每份产品用100mL去离子水溶液，然后加入2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变到近无色、记下所用盐酸的体积。该滴定中的滴定反应是：

所以产品Na2CO3质量分数ω(a2CO3)%按下式计算：

式中：c(HCl)和V(HCl)分别为盐酸标准溶液的浓度和消耗的体积，单位分别为mol·L-1和L;M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，单位为g·mol-1;G为称取的产品质量，单位为g。

碳酸钠的制备？

碳酸钠俗称纯碱，在实验室制备可以直接在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳就可以。

工业上制备纯碱，都是采用侯德榜先生创造的侯氏制碱法来制备。侯氏制碱法是利用了不同离子的溶解度差异由氨，食盐，二氧化碳为原料制备纯碱的方法。

其原理就是在饱和食盐水中通入氨气，氨气饱和后继续通入二氧化碳，利用溶液中的四种离子，钠，铵，氯，碳酸氢根中，碳酸氢钠的溶解度最小，会沉淀，再过滤收集并加热得到纯碱的过程。产生的二氧化碳会循环利用。

剩余母液则通过降温，利用氯化铵溶解度随温度下降而下降的原理，将氯化铵沉淀出来，母液中补充食盐和氨气后循环使用。

碳酸钠制备？

碳酸钠是一种常见的化学物质，广泛用于工业和生活中。以下是碳酸钠的制备方法：

1. 用纯碱石灰（Ca(OH)2）和纯碳酸钠（Na2CO3）的混合物（重量比为3:1）制成烧碱（CaO·Na2CO3）。

2. 将烧碱与水加热，使其分解成碳酸钠和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

3. 过滤掉氢氧化钙，得到碳酸钠溶液。

4. 将碳酸钠溶液蒸发至干燥，得到固体碳酸钠。

另外，碳酸钠还可以通过氨法制备，即将氨和二氧化碳在高压下反应，生成碳酸铵，再用钠盐置换其中的铵离子，得到碳酸钠。这种方法也被广泛应用于工业生产中。

需要注意的是，在制备碳酸钠时，应使用纯度高、无杂质的原材料和设备，以确保产品的纯度和质量。同时，在操作过程中也应注意安全，避免接触和吸入有害物质。

制备碳酸钠原理？

水和什么生成碳酸钠？解答：碳酸钠包含的元素分别是：碳元素、氢元素、氧元素。而水包含的元素为：氢元素、氧元素。因此，水至少和两种物质反应才能生成碳酸钠。工业上制取碳酸钠的方法常用的如联合制碱法，原理如下：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑‍

制备铝的实验？

铝的制备方法 

      实验室内不能制备铝，因反应温度太高，实验室很难达到。

     1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。             1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后工业上大规模生产铝的基础。

      通常铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

胆矾的制备实验？

用黑色CuO加适量稀硫酸就可制得硫酸铜溶液。再结晶就可得胆矾（五水硫酸铜）。

制备氨气实验？

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

乙烯的制备实验中实验目的？

学习乙烯的制备方法, 验证烯烃的性质。

实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。    

有关碳酸钠的制备的题？

实验室制取碳酸钠：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 工业上侯氏制碱法: NaCl（饱和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓　 2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑

淀粉的制备实验现象？

淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉．若溶液变蓝色，表明食物中有淀粉，若不变蓝色表明该食物中淀粉含量极少或没有．

故答案为：碘液 变蓝